在化学中，氮气（N₂）是一种非常稳定的双原子分子，它占据了大气中约78%的比例。要理解氮气分子的稳定性及其电子排布，我们需要了解它的电子式。
氮原子具有5个价电子，在其最外层有5个电子。为了达到稳定的八隅体结构，两个氮原子会共享它们的电子，形成一个三重键。这意味着每个氮原子与另一个氮原子共享三个电子对。
书写氮气的电子式时，我们可以这样表示：
1. 首先写出两个氮原子的符号：N N
2. 然后在其间画出三对共用电子对：N≡N
这里的关键在于，尽管我们说氮气中有剩余的四个电子，但实际上这些电子都参与了共享。因此，氮气分子中的电子分布是完全对称且稳定的。
这种三重键的形成使得氮气分子具有很高的键能和化学惰性，这也是为什么氮气在常温常压下不容易与其他物质发生反应的原因之一。
通过这种方式来描述氮气分子的电子式，可以帮助我们更好地理解其结构和性质，同时也能加深对化学键理论的认识。
